最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=__

问题标题：

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=___，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3

问题描述：

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=___，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为___．

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___；步骤三中洗涤干净的标准___．

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为

MnFe2O4100K

MnFe2O4-x+x2O2↑；

MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为___．

②该热化学循环新氢法的优点有___（答两点即可）．

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___．

莫双军回答：

　　（1）Mn为+2价，则MnFe2O4中Fe的化合价为+3价，则Fe（NO3）n中n=3；　　由MnFe2O4中可知：Fe和Mn的个数之比为2：1，所以Fe（NO3）3与Mn（NO3）2二者的物质的量之比2：1，质量比为（242×2）：（179×1）=484：179；　　故答案为：3；484：179；　　（2）连续搅拌是为了让Fe（NO3）n和Mn（NO3）2充分反应，由于溶液显碱性，则洗涤至洗涤液为中性时，说明沉淀上没有溶液中的离子，即沉淀已经洗涤干净，　　故答案为：充分反应、沉淀完全；洗涤至流出液呈中性；　　（3）①x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1molMnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有：x=y=2，2x+3y=4.4，解得：x=1.6，y=0.4，　　则1molMnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6mol，则Fe2+占的百分率为1.62