问题标题：
【pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol】
问题描述：
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.
混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2mol/L
混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol/L)
混合溶液的PH=-lg(2*10^-12)=-(lg2+lg10^-12)=-(03-12)=11.7
求混合溶液中C(OH^-)时,10^-2-10^-4=0.0099,为什么等于10^-2/2
程洁回答：
数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V
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