问题标题：
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．操作如下：（1）计算所需浓硫酸的体积为______mL．（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有______；（3）取用任意
问题描述：
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．操作如下：
（1）计算所需浓硫酸的体积为______ mL．
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有______；
（3）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．H2SO4的物质的量浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的质量分数
（4）某同学在上述实验过程中出现了如下状况，其中会使所配溶液浓度偏低的是______
A．量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．量取浓硫酸时仰视量筒 C．在搅拌过程中有液体溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
F．定容时俯视容量瓶
（5）下列有关溶液配制说法错误的是______
A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将100克98%的浓硫酸与等体积的水混合后，质量分数变为49%
李维国回答：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρωM=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，由于无450ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配出500ml溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L...
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