解析：本题以电解食盐水制取烧碱为题材（中学学习过隔膜法电解食盐水制烧碱的原理），介绍了离子交换膜的性能，简述离子交换膜电解槽的特点，要求根据两极反应、副反应、离子迁移，膜的性能对具有这些特点的原因进行解释，这为我们分析问题提出了思路。 　　（1）对产品纯度的分析。离子膜法和隔膜法比较，其相同点有： 　　①原料食盐水都从阳极区加入。 　　②两极反应相同。 　　阳极：2Cl－－2e－====Cl2↑阴极：2H++2e－====H2↑ 　　③NaOH都由阴极区生成（这是因为H+在阴极上获得电子，放出H2，破坏阴极附近水的电离平衡，促进水不断电离出H+和OH－，结果溶液中OH－数目不断增多）。离子膜法和隔膜法的不同点是：膜的性能不同。隔膜虽能阻止气体分子通过，但不能阻止离子穿过，因此，阳极原料食盐水中的Cl－可穿过膜进入阴极区，故产品中NaCl含量高，阴极区生成的OH－也可穿过隔膜进入阳极区，与阳极生产的Cl2发生下列反应： 　　3Cl2+6NaOH（热）====5NaCl+NaClO3+3H2O 　　（2）对产品浓度的分析。电解时，阳极上发生的副反应主要是：4OH－－4e－====O2↑+2H2O，OH－离子失电子倾向随OH－离子浓度的增大而增大，由于OH－能透过隔膜从阴极区顺利到达阳极区，为了减少副反应，因此隔膜法产品中NaOH的质量分数控制在1%左右；因为OH－很难穿过离子膜，因此用离子膜法生产烧碱不必控制OH－的离子浓度，可以得到高浓度的NaOH产品。 　　（3）对控制原料食盐水中Ca2+、Mg2+总量分析。两种膜都能允许阳离子穿过，由于离子膜法阴极区NaOH的浓度较高，更容易与微量的Mg2+、Ca2+发生离子反应而生成沉淀物，造成膜的堵塞，因此离子膜法对原料食盐水中Ca2+、Mg2+总含量要求控制得更小。 　　答案：（1）①NaCl杂质：阴极区原料食盐水中的Cl－较难通过离子交换膜，因此烧碱产品中NaCl杂质少，隔膜法中未反应的Cl－可顺利通过膜到达阳极室，所以烧碱产品中含NaCl较多。②NaClO3杂质：隔膜法阳极室中生成的Cl2与阴极室透过膜到达阳极室的OH－发生下列反应：3Cl2+6OH－====ClO+5Cl－+3H2O，而离子膜法中OH－很难透过膜。 　　（2）在离子膜法中，从阳极室取出的烧碱液浓度随电解进行而增大，并加水调节浓度；隔膜法中阴极液是NaOH和NaCl混合液，过度电解会使副反应加剧，因此电解到含NaOH约10%（此时含NaCl15%），取出蒸发浓缩。 　　（3）不仅Na+能通过阳离子交换膜，Ca2+、Mg2+等金属离子也能通过，当Ca2+、Mg2+通过膜到达阴极室时，与OH－形成难溶化合物，造成堵塞，影响膜性能的发挥。