问题标题:
某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气.计某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气.计算所得溶液的质量
问题描述:
某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气.计
某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气.
计算所得溶液的质量
黄家才回答:
先算出参加反应的Zn
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
X0.4
X=13g
溶液质量=200+13—0.4=212.6g
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