问题标题：
今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量Na
问题描述：
今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g．
根据上述实验，通过计算进行确定：此溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子______．
隋春丽回答：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+，
根据反应NH4++OH- △ .
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