问题标题:
【当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质】
问题描述:

当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,

3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A.11:2B.9:4C.1:1D.5:1

苏为洲回答:
   NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1    4Cl2+8NaOH==4NaCl+4NaClO+4H2O    3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O   溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比   9NaCl4NaClO答案:9:4选择B
查看更多
化学推荐
热门化学推荐