问题标题：
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.1
问题描述：
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应为放热反应
C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
龙勇回答：
A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.16mol2L50s
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