问题标题：
【[1]5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出40mL,这40mL溶液物质的量的浓度为?0.25mol.L^-1[2]30mol.L^-1NaCl溶液和40mol.L^-1CaCl2溶液混合后,溶液中Cl^-浓度为?1.0mol.L^-1能给我个计算过程嘛名师面对面那本书】
问题描述：
[1]5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出40mL,这40mL溶液物质的量的浓度为?
0.25mol.L^-1
[2]30mol.L^-1NaCl溶液和40mol.L^-1CaCl2溶液混合后,溶液中Cl^-浓度为?
1.0mol.L^-1
能给我个计算过程嘛
名师面对面那本书..
[2]修改为：30ml1mol.L^-1NaCl溶液和40ml0.5mol.L^-1CaCl2溶液混合后，溶液中Cl^-浓度为？
.
不好意思啊..
陈海明回答：
1.n(HCl)=5mol/L×0.01L=0.05mol
c(HCl)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L
2.设各1L的量混合
n(NaCl)=n(Cl-)=30mol/L×1L=30mol
n(CaCl2)=40mol/L×1L=40mol
n(Cl-)=2n(CaCl2)=80mol
则n(Cl-)=30mol+80mol=110mol
c=110mol÷2L=55mol/L
怀疑你的答案有问题上面是正解
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