问题标题:
【硼酸的ph是多少】
问题描述:

硼酸的ph是多少

黄旭伟回答:
  不对吧.硼酸是缓冲溶液,决定缓冲液pH值的因素   设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式:   [H+]=Ka{[弱酸]/[共轭碱]}   pH=pKa+log{[共轭碱]/[弱酸]}   这就是Henderson-Hasselbach等式.   如果[弱酸]=[共轭碱],   pH=pKa   根据此式可得出下列几点结论:   1缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pH值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.   2酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不便.   3酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH.   缓冲溶液(英文:buffersolution)是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.   在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效.如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚至完全丧失.所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤.   常用作缓冲溶液的酸类   由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用.生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应.   硼酸盐:硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.显酸性就好性质:白色粉末状结晶或无色的三斜轴面光泽的鳞片状结晶.   用途:用作玻璃、搪瓷、瓷、医药等工业原料.   硼酸是一种纯净的、多功能的含氧化硼的原料.与硼砂一样,硼酸是一种用途极广的工业硼化物.   硼酸的理论组成是氧化硼和水.它是一种白色晶体,可以制成颗粒或粉末.这两种形式在一般条件下都是稳定的,有流动性,可以很容易地用气流或机械输送,溶液呈微酸性.性状:白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片.无气味.味微酸苦后带甜.与皮肤接触有滑腻感.露置空气中无变化.能随水蒸气挥发.加热至100-105℃时失去一分子水而形成偏硼酸,于104-160℃时长时间加热转变为焦硼酸,更高温度则形成无水物.0.1mol/L水溶液pH为5.1.1g能赏玩18ml冷水、4ml沸水、18ml冷乙醇、6ml沸乙醇和4ml甘油.在水中溶解度能随盐酸、柠檬酸和酒石酸的加入而增加.相对密度1.4347.熔点184℃(分解).沸点300℃.半数致死量(大鼠,经口)5.14g/kg.有刺激性.
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