问题标题：
【向盛有CuO和Fe的混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸并微热,（氧化铜和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水）反应停止,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无】
问题描述：
向盛有CuO和Fe的混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸并微热,（氧化铜和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水）反应停止,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无任何变化,则下面结论正确的是（）
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定是Fe
C.不溶物中一定含有Cu,但不一定含有Fe
D.溶液中一定含有硫酸亚铁,但不一定含有硫酸铜
主要是把这道题的解题分析过程简单写下
季长路回答：
在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,发生如下反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
向滤液中插入铁片,铁片无反应,说明溶液中无CuSO4、H2SO4（如果有还要继续反应啊）,铜离子转化为铜单质,因此固体中一定有铜,铁可有可无.答案为C.
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