问题标题：
（1）在相同的温度下,反应比①反应②释放的热量多,为什么?H2(g)+CL2(g)=2HCL(aq)①H2(g)+CL2(g)=2HCL(g)②（2）在相同的温度下,反应和反应④释放的热量几乎相等,从化学键的角度分析,是什么
问题描述：
（1）在相同的温度下,反应比①反应②释放的热量多,为什么?
H2(g)+CL2(g)=2HCL(aq)①
H2(g)+CL2(g)=2HCL(g)②
（2）在相同的温度下,反应和反应④释放的热量几乎相等,从化学键的角度分析,是什么原因?
C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)③
C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)④
PS：数字是化学式的角数...（费话...——!）
说漏了
注：C2H4为CH2=CH2（结构简式）
C2H6为CH3-CH3
C3H6为CH3CH=CH2
C3H8为CH3CH2CH3
虎离林回答：
1,气态到液态要放热,所以反应比①反应②释放的热量多
2,因为他们都是发生了加成反应,使一个双键变成一个单键,所以反应3和反应④释放的热量几乎相等
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