问题标题：
0.34g铜跟氧化铜混合物加入约2ml浓硫酸中,经加热使其完全溶解,然后用烧碱溶液中和过量的硫酸,用水将混合液稀释至0.5L,然后加纯铁粉1.85g,反应完全后过滤洗涤干燥得固体不溶物1.89g1）求
问题描述：
0.34g铜跟氧化铜混合物加入约2ml浓硫酸中,经加热使其完全溶解,然后用烧碱溶液中和过量的硫酸,用水将混合液稀释至0.5L,然后加纯铁粉1.85g,反应完全后过滤洗涤干燥得固体不溶物1.89g
1）求被置换出的铜质量
2）用铁置换前的溶液中硫酸铜的物质的量浓度
3）原来混合物中铜的质量分数
为什么要1.89-1.85=0.4g能不能把每一部理由都写清楚吖~
连世伟回答：
既然H2SO4过量,那么CuO,Cu就反应完了.
1.89-1.85=0.4g
根据Cu2++Fe=Cu+Fe2+,△m=8
648
x0.04,所以x=0.32g
所以置换出的Cu0.32g
（2）0.32/64=0.005mol,0.005/0.5=0.01mol/L
（3）0.34-0.32=0.02g（O的质量）0.02/16x80=0.1g所以Cu有0.24g,0.24/0.34≈70.6%
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