问题标题:
差量法计算1、agNaHCO3和Na2CO3混合物加热至质量解少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?2、某一盛满硫酸溶液的容器,其质量是47g(硫酸密度1.4g/cm3),如果用这一容器盛满硝酸溶液(密度1.2
问题描述:

差量法计算

1、agNaHCO3和Na2CO3混合物加热至质量解少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?

2、某一盛满硫酸溶液的容器,其质量是47g(硫酸密度1.4g/cm3),如果用这一容器盛满硝酸溶液(密度1.2g/cm3),质量为42g,则该容器最多能盛水多少毫升

3、在天平左右两边的托盘上,各放有一个盛有等质量、等溶液质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比.

郭志英回答:
  1减少的是CO2的质量(NAHCO3分解)则W(NAHCO3)=(b/44*84)/a*100%   2设容器的质量为X则(47-X)/1.4=(42-X)/1.2解出X再算出容器体积L=(47-X)/1.4因水的密度为1g/cm则该容器最多能盛水L毫升
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