问题标题:
【4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸(密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5%)完全反应.求⑴盐酸中的HCL的物质的量浓度.⑵在标准状况下产生氯气的体积.⑶将产生的CL2通入含有33.2gKI的溶液中充分反应】
问题描述:
4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸(密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5%)完全反应.
求⑴盐酸中的HCL的物质的量浓度.
⑵在标准状况下产生氯气的体积.⑶将产生的CL2通入含有33.2gKI的溶液中充分反应后,若使KI完全反应还需加入多少摩的CL单质?
关欣回答:
c=11.9mol/L
V=22.4*4.35/(55+32)=1.12L
n=33.2/[2*(39+127)]=0.1mol
程守常回答:
详细过程谢谢上面的我还不能完全理解最好有文字说明谢谢
关欣回答:
c=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L
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