问题标题：
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一
问题描述：
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一下吗
李宝山回答：
这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
你写的方程式其实是两步反应
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1
ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2
第一步强酸制弱酸,可以发生
第二步是弱酸制强酸,不能发生
所以总的方程式就是方程式1
邱开林回答：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2像这种顺序都是固定的吗，我是说与二氧化碳和水都是先生成HCO3-，再继续反应生成CO32-吗
李宝山回答：
这个都是固定的，因为H2CO3是弱酸，电离出H+要分步进行
邱开林回答：
其实这个式子不是也可以看作H2CO3制出了HClO吗
李宝山回答：
不可以。H2CO3的酸根是HCO3-而不是CO32-,最后生成HCO3-才可以看成H2CO3制HClO
邱开林回答：
我晕了，，，，抱歉。。。能讲讲这和酸根的关系吗，，可能我对强酸制弱酸的原理还没有了解
李宝山回答：
弱酸的酸根是其去掉一个H+后的式子,要分步写强酸酸根则是去掉所有的H+后的式子，要一步写。若A酸与B酸的酸根反应生成A酸的酸根与B酸，那么我们就说A酸的酸性大于B酸这就是强酸制弱酸的通俗解释
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