问题标题:
【KMnO4固体和浓盐酸反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当15.8gKMnO4和足量的浓盐酸发生上述反应时,求(1)参加反应的盐酸的物质的量是多少?有多少克HCl被氧化】
问题描述:

KMnO4 固体和浓盐酸反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当15.8g KMnO4和足量的浓盐酸发生上述反应时,求

(1)参加反应的盐酸的物质的量是多少?有多少克HCl被氧化?

(2)上述反应产生的Cl2在标准状况下的体积是多少?

鲍钟峻回答:
  (1)n(KMnO4)=15.8g158g/mol
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