问题标题：
【有一在空气中暴露的KOH固体，经分析含水2.8%，含K2CO337.3%，取1g样品投入18.25克2%HCl溶液中，充分反应后，再加含KOH1.85克的KOH溶液中和过量的酸，加热蒸发反应后的溶液，可得固体多少克？】
问题描述：
有一在空气中暴露的KOH固体，经分析含水2.8%，含K2CO337.3%，取1g样品投入18.25克2%HCl溶液中，充分反应后，再加含KOH 1.85克的KOH溶液中和过量的酸，加热蒸发反应后的溶液，可得固体多少克？
杜淑琴回答：
因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得， HCl～～KCl 36.5 7...
查看更多
