（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____f。(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

问题标题：

（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____f。(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________

问题描述：

（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。 (1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____f。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。 II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示： (1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。 (2)装置C的作用是____________________________________。 (3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )
A．烧瓶	B．酒精灯	C．漏斗	D．烧杯E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。

(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

李勇量回答：

　　I.（1）d→e→c→b（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色Ⅱ.（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1:2（2）吸收SO2，防止SO2污染环境；（3）A（4）①；SO2过量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色（5）B中蓝色褪去　　