问题标题：
【硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤】
问题描述：
硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑
（1）指出步骤③中：滴定终点时溶液的颜色变化___，盛放KMnO4溶液的仪器名称___；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，则y的值___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（2）通过计算确定样品的化学式为___．
梅家福回答：
（1）滴定终点时，溶液由无色变为高锰酸根离子颜色且30s内不变色；酸式滴定管只能盛放酸性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，所以盛放高锰酸钾溶液的仪器是酸式滴定管；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，会导致高锰酸钾浓度偏低，使用高锰酸钾溶液体积偏大，则测定溶液浓度偏高，
故答案为：无色变为紫色；酸式滴定管；偏高；
（2）②中得到的白色沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）=0.5825g233g/mol
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