问题标题:
高一化学将标准状况下的6.72LSO2通入到2.5mol/L200mL的NaOH溶液中,充分反应,请计算生成物的物质的量的量浓度有过程讲解
问题描述:

高一化学

将标准状况下的6.72LSO2通入到2.5mol/L200mL的NaOH溶液中,充分反应,请计算生成物的物质的量的量浓度

有过程讲解

黄健华回答:
  nSO2=6.72/22.4=0.3mol   nNaOH=0.5mol   1:SO2+2NaOH=Na2SO3+H20   2:SO2+Na2SO3+4H2O=2NaHSO3+H20   因为比例介于1:1和1:2之间   所以先是0.25molSO2和0.5molNaOH反应生成0.25molNa2SO3   后0.05molSO2和0.05molNa2SO3反应生成0.1molNaHSO3剩余0.2molNa2SO3.不过全部也没说反应前后溶液体积的变化,所以浓度不知.   还有干净方法.因为钠离子和硫元素守恒,所以Na+=0.5molS=0.3mol   所以设SO32-xmol,HSO3-ymol   所以2*x+y=0.5x+y=0.3解得x=0.2,y=0.1所以0.1molNaHSO3,0.2molNa2SO3.
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