问题标题：
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（）A.1：2B.1：4C.1：3D.1：6
问题描述：
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（）
A.1：2
B.1：4
C.1：3
D.1：6
范玉刚回答：
还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，
设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，
所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：3，
故选C．
查看更多
