问题标题:
将14.6克的部分被氧化的锌片投入14.6%的稀盐酸溶液中,刚好完全反应,得到氢气0.2克求反应后溶液中溶质的质量分数?
问题描述:

将14.6克的部分被氧化的锌片投入14.6%的稀盐酸溶液中,刚好完全反应,得到氢气0.2克

求反应后溶液中溶质的质量分数?

毛经中回答:
  Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.2x==6.5g即没有被氧化的Zn质量是6.5g即ZnO质量为14.6-6.5==8.1g其中Zn有8.1*65/81==6.5g即Zn共有6.5+6.5==13g而根据Zn和Cl守恒Zn~ZnCl2~2HCl651367313yzy==13*136/65==...
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