问题标题：
一道初三酸碱盐部分的化学计算题,请各位化学高手指教!为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入（样品中杂志既不溶于水也不与稀
问题描述：
一道初三酸碱盐部分的化学计算题,请各位化学高手指教!
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入（样品中杂志既不溶于水也不与稀盐酸反应）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,实验数据如下：
第1次,稀盐酸的累计加入量为5g,剩余固体质量为1.5g；第2次,稀盐酸的累计加入量为10g,剩余固体质量为1g；第3次,稀盐酸的累计加入量为15g,剩余固体质量为0.5g；第4次,稀盐酸的累计加入量为20g,剩余固体质量为0.3g；第5次,稀盐酸的累计加入量为25g,剩余固体质量为0.3g.
求反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留1位小数）
我目前能求出氯化钙的质量为1.9g,但氯化钙的溶剂质量如何求呢?
郝雁回答：
第4次第5次剩余固体质量都为0.3g说明0.3g就是杂质,则石灰石的质量为2g-0.3g=1.7g石灰石是CaCO3CaCO3+2HCl--->CaCl2+H2O+CO21001111.7gx=1.9g溶液总重量为2g+25g-0.3g=26.7g1.9g/26.7g×100%=7.1%氯化钙的溶剂...
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