问题标题：
工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500
问题描述：
工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）
井上昭回答：
根据硫元素守恒，利用关系式列式计算，反应的关系式为：FeS2～2H2SO4．
【解析】
设矿石的质量为x，
FeS2～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
80%×95%×90%×（1-2%）x 500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
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