问题标题：
下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（）A.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHB.原子半径大小：Na>S>OC.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D.金属性强弱：Na>Mg>Al
问题描述：
下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（）
A.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
B.原子半径大小：Na>S>O
C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
任帅杰回答：
A．金属性：K>Na>Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>LiOH，故A正确；
B．O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na>S，所以原子半径大小为：Na>S>O，故B正确；
C．非金属性：I<Br<Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性大小为：HIO4<HBrO4<HClO4，故C错误；
D．同一周期的元素，原子序数越大，金属性越弱，原子序数：Na<Mg<Al，则金属性：Na>Mg>Al，故D正确；
故选C．
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