问题标题：
【2so3+o2可逆so3恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应2so3+o2可逆so3恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应想着着】
问题描述：
2so3+o2可逆so3恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应
2so3+o2可逆so3恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应想着着阻碍这种改变方向进行,那么它应该向正.
李伟宏回答：
因为生成物只有一种气体,所以最终的结果是平衡正向移动,SO3达到平衡时比原平衡中的体积分数增加了.平衡移动是逆向移动（过程）.
高海昌回答：
气体体积分数增加不是跟勒夏特列原理讲得不一样，不是应该向逆反应移动以减少SO3
李伟宏回答：
如果有一边只有一种气体，增加这种气体要当作加压处理。这是特殊的情况。
高海昌回答：
倘若另一个反应中两边都不只有一种气体，往计量数小的一边加入相应的物质那么该往哪里移动。恒温恒容
李伟宏回答：
那要按平衡移动原理来解，单边单气的问题要特殊对待，其实并不矛盾，只是一个是分析结果，一个是分析过程。这个结果和过程比较难把握。大部分情况结果和过程是一致的，单边单气的不一定。
高海昌回答：
往计量数小的加物质，，那么压强增大，反应要向正方向方向移动，但是同时其浓度增大反应要向逆方向移动……怎么解释
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