问题标题:
【一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L(氢气的密度为0.089g/L).求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.】
问题描述:

一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L(氢气的密度为0.089g/L).

求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.

吕丽刚回答:
  氢气的质量为2.24*0.089=0.2克,硫酸溶液的质量为50*1.07=53.5克,   设生成0.2克的氢气需硫酸质量为x   Zn+H2SO4==ZnSO4+H2   982   XO.2g   x=9.8g   9.8g/53.5g=18.3%
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