问题标题：
一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH++HA―,HA―H++A2―.下列叙述不正确的是A、在NaHA溶液中一定是：C(Na+)>c(HA―)>c(OH―)>c(H+)B、在Na2A溶液中一
问题描述：
一个高中化学中离子浓度比较的问题
某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH++HA―,HA―H++A2―.下列叙述不正确的是
A、在NaHA溶液中一定是：C(Na+)>c(HA―)>c(OH―)>c(H+)
B、在Na2A溶液中一定是：C(Na+)>c(A2―)>c(OH―)>c(H+)
C、在NaHA溶液中一定是：C(Na+)+c(H+)=c(HA―)+2c(A2―)+c(OH―)
D、在H2A溶液中一定是：C(H+)=c(HA―)+2c(A2―)+c(OH―)
所给答案是A,我的问题是,B为什么是对的,A又错在哪里了呢?
楼下的,难道说,HA-一定是全部电离?而且答案C中的HA-又作如何解释?但还是谢谢你的关注.
二楼的,但是我还是不太清楚,就是HA-的电离和水解到底是多少,程度如何?特别是你所说的答案原因是什么,而B又是为什么正确.请给予解答,
陈崇超回答：
C答案正确是因为电荷守衡
关于A楼上的瞎说什么正确因该是C(Na+)>c(OH―)>
c(HA―)>c(H+)
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