问题标题:
向16.4g氧化铁和铁的混合物中加入适量稀硫酸,收集到标况下氢气2.24L,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红...向16.4g氧化铁和铁的混合物中加入适量稀硫酸,收集到标况下氢气2.24L,若向此溶液中加
问题描述:
向16.4g氧化铁和铁的混合物中加入适量稀硫酸,收集到标况下氢气2.24L,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红...
向16.4g氧化铁和铁的混合物中加入适量稀硫酸,收集到标况下氢气2.24L,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红色,则原混合物中氧化铁的质量为?
丁帅华回答:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
xx=0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
y
(0.1+y)*56+y*160=16.4gy=0.05mol氧化铁质量0.05*160=8g
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