问题标题:
用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2←→2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
问题描述:

用吉布斯自由能变不能解释可逆反应

比如反应N2+3H2←→2NH3

正反应:ΔH0,高温自发

若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.

李平康回答:
  吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的
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