问题标题:
【某金属混合物5.4克与足量的稀盐酸反应,生成0.2克氢气,则该金属混合物可能是A.Fe、ZnB.Mg、ZnC.Mg、ClD.Cu、Fe】
问题描述:

某金属混合物5.4克与足量的稀盐酸反应,生成0.2克氢气,则该金属混合物可能是

A.Fe、Zn

B.Mg、Zn

C.Mg、Cl

D.Cu、Fe

李斐回答:
  设该金属为纯金属,且化学式为R,相对原子质量为r,(选项中的金属都是+2价态,我们假设的R也是+2价态),则:R+2HCl=RCl2+H2↑r25.4g0.2g得:r/5.4g=2/0.2g得:r=54实际上金属不是纯金属,即金属混合物的平均...
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