问题标题：
在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（）A.a→b时的沉淀的成分只有BaSO4B.b→c时发生
问题描述：
在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（）
A.a→b时的沉淀的成分只有BaSO4
B.b→c时发生的离子反应为：H++OH-=H2O
C.d点时加入的Ba（OH）2物质的量为3mol
D.d点后溶液离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-
史爱琴回答：
由题意可知：向含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，
a→b时：1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转化成硫酸钡沉淀需要消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离b→c时：继续加氢氧化钡，与HCl反应，2molHCl消耗1mol氢氧化钡，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应；所以沉淀的质量暂时不变；
b→c时：当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子开始与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，当加入3mol氢氧化钡时，沉淀的质量达到最大，
d→e时：氢氧化钡过量，溶液中不再发生反应，
A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A正确；
B．b→c段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-→H2O，故B正确；
C．当加入3mol氢氧化钡时，沉淀的质量达到最大，即d点时加入的Ba（OH）2物质的量为3mol，故C正确；
D．d→e时，由于加入的氢氧化钡的物质的量不确定，根据氢氧化钡的化学式可知，溶液中离子的物质的量：Ba2+可能小于OH-，有可能大于氢氧根离子，故D错误；
故选D．
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