问题标题：
25C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）
问题描述：
25C 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
刘新春回答：
A、0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液显酸性，但氢离子未完全电离出来，说明溶液中阴离子是弱酸阴离子且电离大于水解，c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B、0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合溶液中，得到等浓度的为一水合氨、氯化铵、氯化钠溶液，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中，氢氧根离子浓度相同，碱性越强，溶质浓度越小，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断，在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-），故D错误；
故选C．
查看更多
八字精批
八字合婚
八字起名
八字财运
2024运势
测终身运
姓名详批
结婚吉日
