问题标题：
【离子键的强弱对离子化合物的熔、沸点有较大影响，一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，而影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷．离子半径越小，所带电荷数越多】
问题描述：
离子键的强弱对离子化合物的熔、沸点有较大影响，一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，而影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷．离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强，现有Cl、O、K、Na几种元素．
（1）写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式：___；
（2）写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的电子式：___；
（3）写出上述元素的离子形成的化合物中熔、沸点最低的化合物的电子式：___．
曹兰斌回答：
电荷数最大的为氧元素，离子半径为Cl->K+>O2->Na+，（1）电子层越多，半径越大，Cl、K的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则Cl-的离子半径最大，其电子式为，故答案为：；（2）影响离子键强弱的因素...
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