问题标题：
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中加入96克碳酸铵溶液恰好完全反应称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中加入96克碳酸铵溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为
问题描述：
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中加入96克碳酸铵溶液恰好完全反应
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中加入96克碳酸铵溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2Co3+CaCl2=CaCo3沉淀+2NaCl).待反应完全过滤后,称得滤液的总质量是100克.
1根据质量守恒定律可知生成的沉淀质量为（）
2固体混合物中氯化钙质量是多少?
3所得溶液中溶质的质量分数是多少?
要求：要计算过程.
刘钟鸣回答：
是碳酸钠吧
1根据质量守恒定律可知生成的沉淀质量为（）
14+96-100＝10克
2固体混合物中氯化钙质量是多少?
Na2CO3+CaCl2====CaCO3+NaCl
106------111----100-----58.5
----------X-------10
x=11.1g
3所得溶液中溶质的质量分数是多少
Na2CO3+CaCl2====CaCO3+NaCl
则原来混合固体中NaCl的质量＝14-11.1＝2.9克
加上声称的,总共有2.9+5.85＝8.75克
则
W＝8.75/100＝8.75％
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