该化合物燃烧后只生成CO2和H2O,说明一定含有C,H元素,可能含有O元素. 　　生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来. 　　6.6克CO2的C元素的质量： 　　m(C)=12/44*6.6=1.8g 　　3.6克H2O的H元素的质量： 　　m(H)=2/18*3.6=0.4g 　　该化合物中C和H元素的总质量是： 　　m(C)+m(H)=1.8+0.4=2.2g 　　该化合物的总质量是2.2g 　　则,说明该物质只含有C元素和H元素,一定不含有O元素. 　　那么,该化合物中C,H元素的质量比是： 　　1.8：0.4 　　=9：2 　　因为C,H的相对原子质量之比： 　　12：1 　　则,可得出C,H的原子个数比： 　　(9/12)：(2/1) 　　3：8 　　所以,该化合物属于有机物中的烃类,该物质的最简式为： 　　C3H8 　　即该物质的化学式为：【C3H8】n（n为正整数） 　　由于烃类有机物CxHy中C元素质量分数最低的是烷烃CxH(2x+2).（x,y都是正整数） 　　即烃CxHy中,必须要满足2x+2≥y 　　则,烃【C3H8】n即C3nH8n 　　要满足：3n*2+2≥8n 　　解得：n≤1 　　所以,n只能为1,该物质只能是丙烷,化学式是C3H8 　　设：燃烧2.2g的C3H8需要消耗的氧气饿质量为xg 　　燃烧化学方程式： 　　C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O 　　445*32 　　2.2gxg 　　可得：5*32/x=44/2.2 　　解得：x=8g 　　所以,燃烧2.2gC3H8需要消耗8g氧气. 　　【综上】：（1）该物质由C,H两种元素组成. 　　C,H原子的个数比是：3：8 　　该物质是丙烷,化学式为C3H8 　　①,②,⑥正确. 　　（2）C3H8完全燃烧化学方程式： 　　C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O 　　完全燃烧2.2gC3H8需要消耗的氧气的质量是8g 　　【注意】：求出了C,H元素的个数比,只能确定该物质的最简式,并不能确定该物质的化学 　　式.要确定其化学式则要结合各种烃类的通式,进一步计算. 　　（1）如果计算得到的最简式是饱和的,即烷烃CxH2x+2的形式 　　则,该物质的化学式就是最简式,只有唯一一种情况. 　　（2）如果计算得到的最简式是有一个不饱和度的,最简式：CxH2x的形式 　　则,该物质的化学式为【CxH2x】n即CxnH2xn 　　可以看出,化学式中也是含有一个不饱和度,说明该物质可以是任何一种烯烃或者任何一种环烷烃. 　　（3）如果是得到的最简式中C,H元素的比例是其他的值,最简式：CxHy则化学式为【CxHy】n 　　那么,只要2xn+2≥yn这个条件得到的都是符合题意的.