问题标题：
已知氧化性：Fe3+>I2．向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应．下列说法不正确的是（）A.离子的还原性强弱：I->Fe2+>Cl-B.当a>b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
问题描述：
已知氧化性：Fe3+>I2．向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应．下列说法不正确的是 （）
A.离子的还原性强弱：I->Fe2+>Cl-
B.当a>b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.当a=b时，发生的离子反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
倪富健回答：
A、已知氧化性：Fe3+>I2，根据强弱规律，则还原性I->Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，则还原性Fe2+>Cl-，所以离子的还原性为：I->Fe2+>Cl-，故A正确；
B、氯气与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应，则a>b时，说明只发生碘离子与氯气的反应，发生的离子反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B错误；
C、当a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应，离子反应方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C正确；
D、当3a=2b时，amol的FeI2溶液和bmolCl2恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故D正确；
故选B．
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