问题标题：
【25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3mol·L^-1则该溶液的PH可能是3为什么】
问题描述：
25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3mol·L^-1则该溶液的PH可能是3为什么
马青宇回答：
若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11；同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离...
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