问题标题:
(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受
问题描述:

(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

     (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。

     (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

 (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:

请回答下列问题:

(1)实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤c中的混合物,滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)装置A用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____________________。

III.【测定产品纯度】

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-(忽略Na2SO3与I2反应)

(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_________________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】

(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

 

柴长涌回答:
  (14分)     (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    (或Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)   蒸发浓缩、冷却结晶          (2)d     (3)若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解     (4)由无色变蓝色   (5)×100%     (6)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
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