问题标题：
【某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是】
问题描述：
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）
A.平衡不移动
B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少
D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
李贵才回答：
A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；
B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；
C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，B的体积分数减小，故C正确；
D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol＜n（A）＜2amol，体积不知不能就浓度大小，故D错误；
故选C．
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