问题标题:
某学习小组取1.6g的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到4.4g二氧化碳和3.6g水.则组成元素为什A.只有C.H两种B.一定含有C.H两种元素,可能含有OC.含有C.H.O三种元素D.一定含有C.O两种元素,可能含
问题描述:

某学习小组取1.6g的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到4.4g二氧化碳和3.6g水.则组成元素为什

A.只有C.H两种

B.一定含有C.H两种元素,可能含有O

C.含有C.H.O三种元素

D.一定含有C.O两种元素,可能含有H元素

范荣强回答:
  在足量氧气中充分燃烧只得到4.4g二氧化碳和3.6g水,则   CmHnOx+(m+n/4-x/2)O2==mCO2+n/2H2O   C=4.4/44=0.1mol   H=3.6/9=0.4mol   原有机物有C元素0.1*12=1.2g,H元素0.4*1=0.4g,合计C+H共计1.2+0.4=1.6g,原有机物只有1.6g,所以原有机物不含O元素,只有C、H两种,选:A.
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