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跪求化学用“差量法”解的题(请写出题目、解题过程),要尽可能的多!
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跪求化学用“差量法”解的题(请写出题目、解题过程),要尽可能的多!

陈宏波回答:
  差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.用差量法解题的关键是正确找出理论差量.【适用条件】   (1)反应不完全或有残留物.在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.(2)反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.   ]【分类】   (一)质量差法例题:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况)分析:硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为x,生成的NO质量为y3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O19260xy192/x=60/y,x-y=13.2可得(1)X=19.2g(2)Y=6g6/30=0.2L即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为0.2升(二)体积差法例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa,270C)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.分析:原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O体积减少11+1020计算可得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4(三)物质的量差法例题:白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5(气)=PCl3(气)+Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率.分析:原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩,根据化学方程式进行计算.PCl5(气)=PCl3(气)+Cl2物质的量增加11X0.022计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6%   【例题】   一.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2),由生成的O2即可求出KClO3.〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g二.把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少?〔分析〕在该反应中,单质铁变成亚铁离子进入溶液,使铁片质量减少,而铜离子被置换出来附着在铁片上.理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g.现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量,而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差.按此差量即可简便进行计算.〔解答〕有质量为4.8g铜析出,原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%三.向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析]Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2molFeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为(C)四.同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为()A、28B、60C、32D、14[解析]由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比.因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))解之得,M(气体)=28.故答案为(A)五.向10g氧化铜通氢气,加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g.判断剩余固体的成分和各自的质量.[解析]剩余固体的质量为8.4g则失去氧的质量10-8.4=1.6g则还原生成铜的质量1.6×64/16=6.4g剩余固体的成分氧化铜8.4-6.4=2g铜6.4g六.10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).[解析]增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol铁的质量56×0.1=5.6g铁的纯度5.6/10=56%七.将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反应后测得溶液的质量为105.4g,求加的铁的质量[解析]增重105.4-100=5.4g则铁物质的量5.4/(56-2)=0.1mol铁的质量0.1×56=5.6g
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