问题标题:
取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应,将一根50克铁棒插入上述溶液中,至铁棒的质量不再变化时,铁棒的质量增加0.24克,并收集到224ML的氢气,由此推之氧化铜粉末的质量为()差量法计算
问题描述:
取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应,将一根50克铁棒插入上述溶液中,至铁棒的质量不再变化时,铁棒的质量增加0.24克,并收集到224ML的氢气,由此推之氧化铜粉末的质量为()
差量法计算
党红梅回答:
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
n(H2)=0.01mol
和H2SO4反应的Fe质量为0.56g
n(Cu)=(0.24+0.56)/(64-56)=0.1mol
m(CuO)=0.1*(64+16)=8g
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