问题标题:
取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应,将一根50克铁棒插入上述溶液中,至铁棒的质量不再变化时,铁棒的质量增加0.24克,并收集到224ML的氢气,由此推之氧化铜粉末的质量为()差量法计算
问题描述:

取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应,将一根50克铁棒插入上述溶液中,至铁棒的质量不再变化时,铁棒的质量增加0.24克,并收集到224ML的氢气,由此推之氧化铜粉末的质量为()

差量法计算

党红梅回答:
  CuO+H2SO4→CuSO4+H2O   Fe+CuSO4→FeSO4+Cu   Fe+H2SO4→FeSO4+H2   n(H2)=0.01mol   和H2SO4反应的Fe质量为0.56g   n(Cu)=(0.24+0.56)/(64-56)=0.1mol   m(CuO)=0.1*(64+16)=8g
查看更多
化学推荐
热门化学推荐