问题标题：
高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯
问题描述：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程______．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）．
①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）．
侯钢回答：
（1）氯化氢是共价化合物化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是H原子、Cl的电子式，右边为氯化氢的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：．故答案为：．（2）①同主族元素自上而下电子层数增多，原子半...
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