问题标题:
【取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g,并有气体放出.试计算.(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生气体在标准状况】
问题描述:
取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g
用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g,并有气体放出.试计算.
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.
(2)产生气体在标准状况下的积
焦俊婷回答:
4.66g沉淀全部为硫酸钡:物质的量=4.66g÷233g/mol=0.02mol根据硫酸根相等,则硫酸钠的量浓度=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L碳酸钡沉淀质量=14.51g-4.66g=9.85g,物质的量=9.85g÷197g/mol=0.05mol根据碳酸根相等,则碳酸钠...
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