问题标题：
向50ml2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液,充分反应后生成沉淀3.9g,则NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
问题描述：
向50ml2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液,充分反应后生成沉淀3.9g,则NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
洪菁回答：
产生Al(OH)3的物质的量=3.9/78=0.05mol;
开始的Al3+物质的量=50×2/1000=0.1mol;
则还有0.05molAl3+没有沉淀,可能没有反应,也可能被NaOH转化为AlO2-;
则加入NaOH的物质的量
n(NaOH)=3×0.05=0.15mol或者
n(NaOH)=3×0.05+4×0.05=0.35mol;
浓度=n/V=0.15/0.1=1.5mol/L;
或者=0.35/0.1=3.5mol/L;
唐伯良回答：
那个0.35mol怎么来的？？？
唐伯良回答：
0.05molAl3+变成Al(OH)3需要NaOH=0.05×3；0.05molAl3+变成AlO2-(也可以写成[Al(OH)4]-)需要NaOH=0.05×4；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;有问题请追问~
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