问题标题：
某炼钢厂的化学实验室测某磁铁矿的纯度（即含Fe3O4的质量分数）,已知该磁铁矿的杂质中不含铁,也不参加还原反应,取该铁矿样品3.45g,加热条件下用足量一氧化碳充分还原,得到固体残渣2.78g,
问题描述：
某炼钢厂的化学实验室测某磁铁矿的纯度（即含Fe3O4的质量分数）,已知该磁铁矿的杂质中不含铁,也不参加还原反应,取该铁矿样品3.45g,加热条件下用足量一氧化碳充分还原,得到固体残渣2.78g,求该铁矿中Fe3O4的质量分数
黄桂敏回答：
遇到反应物为混合物、生成物也为混合物的一般采用差量法计算比较简便.
设该铁矿石中含Fe3O4的质量为X
4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2△m（减少质量）
232168232-168=64
X3.45g-2.78g=0.67g
X=2.43g
该铁矿中Fe3O4的质量分数=2.43g/3.45g*100%=70.4%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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