问题标题:
【在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O(g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?】
问题描述:
在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O(g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,
固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
林炜回答:
差量法①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2质量增加4
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2质量增加52
可列方程设CO2amolH2Obmol
44a+18b=11.6
52a+4b=3.6
原混合气体平均分子质量11.6/(a+b)
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