问题标题:
【求解一道高一化学必修1关于摩尔的计算问题用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀硫酸500ml,所需浓H2SO4的体积为___ml.额~我计算出是13.31.不知道对不对呢?求详解.谢谢!如果我对了,请告】
问题描述:

求解一道高一化学必修1关于摩尔的计算问题

用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀硫酸500ml,所需浓H2SO4的体积为___ml.

额~我计算出是13.31.不知道对不对呢?

求详解.谢谢!如果我对了,请告诉我如果保留小数,非常感谢!

郭殊梅回答:
  溶液中硫酸质量是不变的所以列出等式如下   1.84g/cm3×v×98%=0.50.5mol/L×0.5L×98g/mol   v=13.6ml   只要保留一位小数就可以了.
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